PROPIEDADES PERIODICAS

El azufre, cuyo símbolo químico es una letra S mayúscula, es un elemento químico ubicado en el grupo 16 de la tabla periódica, o grupo VI A, también conocido como el grupo de los calcógenos [Figura 1.4]. A continuación, se describen brevemente las propiedades periódicas de dicho elemento:

 

Tendencias de ionización: Como miembro del grupo 16, tiene una energía de ionización moderada (10.36 eV para el primer electrón). Esto es típico de los no metales, ya que buscan ganar electrones en lugar de perderlos. (Royal Society of Chemistry, 2019)

 

Afinidad electrónica: Alta afinidad electrónica (200 kJ/mol), lo que significa que tiene tendencia a captar electrones para formar iones de azufre (S²⁻). (Doug Stewart, 1996)

 

Electronegatividad: Comparado con otros elementos de su grupo, el azufre tiene una electronegatividad intermedia. Es más electronegativo que el selenio y el telurio, pero menos que el oxígeno. (Health, 2000)

 

Reactividad: El azufre tiende a formar compuestos como sulfuros y óxidos, y reacciona fácilmente con metales y no metales. (Doug Stewart, 1996)

 

Figura 1.4: Modelo Atómico de Bohr del Azufre Este cuenta con 6 electrones de valencia, requiere solo 2 electrones más para completar su octeto. Imagen tomada de: Freepik.